下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是
A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3
下列有关杂化轨道的叙述错误的是 （ ）
A.并不是所有的原子轨道都参与杂化
B.同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D.杂化轨道中一定有电子
CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（ ）
A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp3
有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. 杂化轨道全部参加形成化学键
C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
下列叙述中正确的是
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
