Question

已知：25℃时，K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。将含Fe₂O₃、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni²⁺)=c(Fe³⁺)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)₂沉淀

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni²⁺已沉淀完全

Answer

C

【解析】

A．Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；

B．c(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；

C．溶液pH=5时c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则，故C正确；

D．当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；

故答案为：C。