25℃时，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是
A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-
B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O
C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11
D.由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5
已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是
A.金属活动性：Ag＞Ni
B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀
C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg
约为10
D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：
。下列说法错误的是
A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D.乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是
A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性
B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应
C.单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M
D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 产生的气体一定是SO2 |
B | 向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气 | 固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+） | 乙醇具有还原性 |
C | 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液 | 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
D | 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液 | 固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 | CuO与HI发生了氧化还原反应 |
A.A B.B C.C D.D
化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
