满分5 > 高中化学试题 >

化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A. 利用...

化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是(    )

A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物

D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

 

D 【解析】 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. A、秸杆主要成分为纤维素,利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成,属于化学变化,故A涉及化学反应; B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料,产生新物质,属于化学变化,故B涉及化学反应; C、利用基本化学原料生产化学合成药,产生新物质,属于化学变化,故C涉及化学反应; D、海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化,故D不涉及化学反应; 故选D。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列物质不属于盐的是

A. CuCl2 B. CuSO4 C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu(OH)2

 

查看答案

有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如图:

回答下列问题:

1)反应④的反应类型是______J中官能团名称是______

2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______

3)根据流程中的信息,在反应⑥的条件下,CH2COOC2H52与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______

4)反应⑨的化学方程式为:

其中产物X的结构简式是______

5)写出符合下列条件的I的同分异构体______

①能发生银镜反应,但不能发生水解反应;②苯环上一氯取代物只有一种;③核磁共振氢谱有4组峰。

6)根据流程中的信息,写出以CH3OH为有机原料合成的合成路线。_______

 

查看答案

在气体分析中,常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2CuCl+2CO+2H2OCu2Cl22CO2H2O

回答下列问题:

1Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态Cu3+的电子排布式为______

2CNO三种原子中的第一电离能最大的是______NO3-离子的空间构型是______

3CON2互称等电子体。

①它们的分子中都存在三个共价键,其中包含______σ键,______π键。

②下表为CON2的有关信息。

键的类型

A-B(单键)

A=B(双键)

AB(叁键)

键能(kJ/mol

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

 

根据表中数据,说明CON2活泼的原因是______

4Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物,其结构如图所示:

①该配合物中氯原子的杂化方式为______

②该配合物中,CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______

5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析,可以得出CuCl的晶胞如图所示,则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列,Cl-的半径为a pm,晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数NA=______(列计算式表达)。

 

查看答案

连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是工业上重要的还原性漂白剂,也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知:Na2S2O4是白色固体,还原性比Na2SO3强,易与酸反应(2S2O42-+4H+3SO2↑+S↓+2H2O)。

(一)锌粉法

步骤1:按如图方式,温度控制在4045℃,当三颈瓶中溶液pH33.5时,停止通入SO2,反应后得到ZnS2O4溶液。

步骤2:将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,过滤,滤渣为ZnOH2,向滤液中加入一定量食盐,立即析出Na2S2O42H2O晶体。

步骤3:,经过滤,用乙醇洗涤,用120140℃的热风干燥得到Na2S2O4

(二)甲酸钠法

步骤4:按上图方式,将装置中的Zn粉和水换成HCOONaNa2CO3溶液和乙醇。温度控制在7083℃,持续通入SO2,维持溶液pH46,经58小时充分反应后迅速降温4555℃,立即析出无水Na2S2O4

步骤5:经过滤,用乙醇洗涤,干燥得到Na2S2O4

回答下列问题:

1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______

2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐,立即析出Na2S2O42H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)______

3)两种方法中控制温度的加热方式是______

4)根据上述实验过程判断,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为:______

5)甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______

6)两种方法相比较,锌粉法产品纯度高,可能的原因是______

7)限用以下给出的试剂,设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______

 

查看答案

CH4-CO2催化重整时发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

1)某温度下,向1L的密闭容器中充入0.2molCH40.1molCO2,发生CH4-CO2催化重整反应,10min时达到平衡,测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%,则用CH4表示的反应速率为______CO2的平衡转化率为______

2)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知:压强p1______p2(选填“>“、“<“或“=”),理由是______

3)在一定温度下,向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH40.1mo1CO2发生CH4-CO2催化重整反应,达平衡时CO2的平衡转化率为50%,则此条件下该反应的平衡常数为K=______;平衡后保持温度不变,若再充入0.15molCH40.15molCO20.1molCO0.1molH2,则此时v______(选填“>”、“<”或“=”)v

4)已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1=-75 kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-394 kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=-111 kJmol-1

①催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJmol-1

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:

 

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反应CO2(g)+C(s)=CO(g)

H/(kJmol-1)

75

172

活化能/(kJmol-1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

 

由上表判断,催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”),理由是______

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.