Question

常温下，H₂A和H₂NCH₂CH₂NH₂溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）的K_b2=10^-7.15

C.[H₃NCH₂CH₂NH₃]A溶液显碱性

D.向[H₃NCH₂CH₂NH₂] HA溶液中通人HCl，不变

Answer

C

【解析】

A．由图1可知，当c（HA－）=c（A2－）时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正确；

B．由图2可知，当c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）时，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，则

Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正确；

C．由图2可知，当c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）时，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，则Kb2=10-7.15，由图1可知，当c（HA－）=c（A2－）时，pH=6.2，则Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

D．=

= ，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以

不变，故D正确。

故选C。