对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( )
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池，锌为负极
D.若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为_______。
（2）C→D的化学方程式为_______。
（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。
（4）下列说法正确的是_______（填标号）。
a．A中所有原子可能都在同一平面上
b．B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应
c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应
（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。
① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；
② 能发生水解反应和银镜反应；
③ 能与FeCl3发生显色反应；
④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物
，请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：
。
现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
（6）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K=____(用K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。
乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。
（1）仪器C的名称是______。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。
（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
滴定次数 | 0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。
