在反应
中，不可能使反应速率明显增大的措施是
A.增大压强 B.升高温度 C.增大
的浓度 D.增加碳的量
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v正、v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。
A.A D B.B D C.B E D.A E
下列叙述中错误的是
A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．
B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( )
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池，锌为负极
D.若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为_______。
（2）C→D的化学方程式为_______。
（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。
（4）下列说法正确的是_______（填标号）。
a．A中所有原子可能都在同一平面上
b．B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应
c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应
（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。
① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；
② 能发生水解反应和银镜反应；
③ 能与FeCl3发生显色反应；
④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物
，请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：
。
