已知反应
在1s内A的物质的量浓度由
降为
，C的平均反应速率为
A.
B.
C.
D.
反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）。
A.v(A)＝2 mol·L-1·min-1 B.v(B)＝3 mol·L-1·min-1
C.v(C)＝1 mol·L-1·min-1 D.v(D ＝2.4 mol·L-1·min-1
在反应
中，不可能使反应速率明显增大的措施是
A.增大压强 B.升高温度 C.增大
的浓度 D.增加碳的量
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v正、v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。
A.A D B.B D C.B E D.A E
下列叙述中错误的是
A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．
B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( )
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池，锌为负极
D.若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体
