关于下列装置，叙述错误的是（ ）
A.石墨电极反应O2+4H++4e→2H2O
B.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a电极反应为
B. 放电时，溶液中离子的数目增大
C. 充电时，b电极每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充电时，a电极接外电源负极
甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
(1)甲组探究
与
溶液反应，实验装置如下：
①请指出该装置的不足之处 ______ 、 ______ 。
②与溶液反应的离子方程式为 ______ 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的已被氧化 ______ 。
(2)乙组探究乙酸乙酯
沸点
在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率
| 试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 试管Ⅲ | 试管Ⅳ |
乙酸乙酯 | 1 | V1 | V2 | V3 |
| V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸馏水 | 0 | V6 | 5 | 2 |
④请完成上表，其中
______ ，
______ ，
______ 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ______ ；但不能用饱和
溶液替代蒸馏水，其原因是 ______ 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 ______。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成
①写出
与
反应生成和
的热化学方程式 ______。
已知：
，
，
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成
写出铜电极表面的电极反应式 ______ 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 
选填“盐酸”或“硫酸”
。
③另一生成的途径是
，某温度下，将
和
充入10L的密闭容器内发生反应，平衡时的转化率为
，求此温度下该反应的平衡常数
______ 计算结果保留两位有效数字。
(2)天然气中的
杂质常用氨水吸收，产物为
，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ______。
(3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：
。在密闭容器中通入物质的量浓度均为
的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强
______ 
(填“大于”或“小于”；压强为时，在y点：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃
由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为 ______。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石
主要成分为
，还有少量MgO、
等
为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。
已知：①偏硼酸钠
易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为
。回答下列问题：
(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______写出两条。
(2)滤渣主要成分是______。
(3)硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用
调pH到2～3制取
，反应的离子方程式为______。
(4)
为晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠
，它与水反应的离子方程式为
，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。
(6)硼酸熔点为
，露置空气中无变化，加热至
时失水而变成偏硼酸
：
。已知
是弱酸，将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
