Question

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li^＋向钙电极区迁移

C. 电池总反应为Ca＋PbSO₄＋2LiClPb＋Li₂SO₄＋CaCl₂

D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

Answer

C

【解析】

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。

A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

C. 负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；

答案选C。