Question

高炉炼铁过程中发生反应： Fe₂O₃(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是

A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D.1000℃下Fe₂O₃与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10^-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10^-3/t mol/(L·min)

Answer

B

【解析】

A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大c(CO)不会改变K，故C错误；D. 1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为 mol/(L·min)，故D错误；答案：B。