下列实验不能达到目的的是
选项 | 目的 | 实验 |
A | 制取较高浓度的次氯酸溶液 | 将Cl2通入碳酸钠溶液中 |
B | 加快氧气的生成速率 | 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 |
C | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 |
D | 制备少量二氧化硫气体 | 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
对烟道气中
进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
I. 
还原法
(1)一定条件下，由和反应生成
和
的能量变化如图所示，每生成
，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：
，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。
a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变
d.分离出，正、逆反应速率均保持不变
(3)向
恒温恒容密闭容器中通入
和
，分别进行
三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是
______
______
(填“
”、“
”或“
”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率
______________。
II.
溶液吸收法
常温下，用
溶液吸收
的过程中，溶液
随吸收物质的量的变化曲线如图所示。
(4)常温下，
的二级电离平衡常数
的数值为_________________。
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率
(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D.1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min)
一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A. 降低温度 B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气
在不同条件下进行化学反应
，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度
随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）
序号 |
时间
温度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 |
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② | 800 | x |
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③ | 800 | y |
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④ | 820 |
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A.①中B在
min平均反应速率为
B.②中
，可能使用了催化剂
C.③中
D.比较①④可知，该反应为吸热反应
