Question

一种制备高效漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO₃+4SO₂+3H₂O====2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl，下列说法中正确的是

A. 反应Ⅱ中H₂O₂做还原剂

B. 产品中含有SO₄^2－、Cl^－

C. NaClO₂的漂白原理与SO₂相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

Answer

A

【解析】

A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；

B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；

C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；

D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；

故本题合理选项是A。