Question

某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1	实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生	③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO₂

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu²⁺) + c(H⁺) ＝c(NO₃^－) + c(OH^－)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO₃^-＋8H⁺ =3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

Answer

D

【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

，故D正确；
答案选D。