研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问...

研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

I.现有反应：①，②。

(1)两反应中属于吸热反应的是______填序号。

(2) 原电池的装置如图所示。

①溶液中向______填“铁”或“铜”电极方向移动。

②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。

某可逆反应：在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800
2	800
3	950

(3)实验1中，在 min内，以物质A表示的平均反应速率为______，50min时，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min内，实验2 比实验1的反应速率______ 填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)实验3 比实验1的反应速率快，其原因是______。

① 铜有气泡产生快实验2中使用了催化剂实验3的温度更高【解析】 I. (1)熟悉常见的吸热反应和放热反应。 (2)根据原电池的工作原理回答。 II.(3) 根据和表中数据计算，50min时，反应达到平衡状态。 (4)根据单位时间内同种物质浓度的变化比较反应速率。加入的反应物浓度相同，平衡时状态相同，影响反应速率的因素可能是催化剂。 (5)实验3 比实验1的温度高。 I．（1）①为吸热反应，为放热反应，故答案为：①；（2）①原电池，铁为负极，Cu为正极，原电池工作时，溶液中向正极铜电极方向移动，故答案为：铜； ②正极发生还原反应，电极反应为，现象是有气泡产生，负极的电极反应式为，故答案为：有气泡产生；； II．（3）实验1中，在内，以物质A表示的平均反应速率为：；根据表中数据可知，40min以后A的浓度不再变化，说明40min后达到平衡状态，则50min时，正逆，故答案为：；；（4）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，故答案为：快；实验2中使用了催化剂；（5）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，故答案为：实验3的温度更高。

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考点分析：

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目前“低碳减排”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度、催化剂表面积和时间的变化曲线如图1示。据此判断：

①该反应的______填“”或“”。

②在温度下，内的平均反应速率______。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积，在答题卡相应图中画出在、条件下达到平衡过程中的变化曲线_____。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是______填代号。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

例如：

写出催化还原生成、和的热化学方程式：______。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图3通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为______

③常温下的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数______填写最终计算结果。

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解答下列问题：

Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。

(2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。

Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。

(1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。

(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。

(3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______ 。

(4)反应的化学方程式为 ______ 。

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某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

（初步探究）室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液	溶液呈红色