废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。...

废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

（4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

0.04/t mol/(L·min) a、c 吸热随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短升高反应温度，及时分离S2气体等（任写一条，合理即可） 19.5 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ 【解析】（1）根据方程式可知每生成2mol氢气，气体减少1L。温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，气体减少0.06mol，所以生成氢气是0.12mol，浓度是0.04mol/L，则tmin 内H2的生成速率为0.04/t mol/(L·min)。（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值，说明达到平衡状态，a．正反应体积增加，则气体的压强不发生变化说明达到平衡状态，a正确；b．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，质量和容积均不变，因此气体的密度不发生变化不能说明达到平衡状态，b错误；c．表示平衡常数，因此能说明达到平衡状态，c正确；d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多均表示正逆反应速率，不能说明达到平衡状态，d错误，答案选ac；（3）根据图像可知升高温度转化率增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此该反应为吸热反应。由于随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短，所以曲线b随温度的升高，向曲线a靠近。正反应是体积增大、吸热的可逆反应，因此在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的措施是升高反应温度，及时分离S2气体等。（4）20L空气中氧气的体积是20L×0.2=4L，氧气和H2S反应的方程式为2H2S+3O2→2SO2+2H2O，这说明氧气过量，剩余氧气是4L－1.5L＝2.5L；生成SO2是1L，则完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是16L＋2.5L＋1L＝19.5L。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，则2molH2S完全反应放出的热量是，因此该反应的热化学方程式是 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ。

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考点分析：

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研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

I.现有反应：①，②。

(1)两反应中属于吸热反应的是______填序号。

(2) 原电池的装置如图所示。

①溶液中向______填“铁”或“铜”电极方向移动。

②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。

某可逆反应：在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800
2	800
3	950

(3)实验1中，在 min内，以物质A表示的平均反应速率为______，50min时，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min内，实验2 比实验1的反应速率______ 填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)实验3 比实验1的反应速率快，其原因是______。

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目前“低碳减排”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度、催化剂表面积和时间的变化曲线如图1示。据此判断：

①该反应的______填“”或“”。

②在温度下，内的平均反应速率______。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积，在答题卡相应图中画出在、条件下达到平衡过程中的变化曲线_____。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是______填代号。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

例如：

写出催化还原生成、和的热化学方程式：______。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图3通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为______

③常温下的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数______填写最终计算结果。

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解答下列问题：

Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。

(2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。

Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。

(1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。

(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。

(3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______ 。

(4)反应的化学方程式为 ______ 。

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某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

（初步探究）室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液	溶液呈红色