短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径Y<Z<W
B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
下列化学用语表示正确的是（ ）
A.F－的结构示意图为
B.CO2的电子式为
C.NaCl的电子式为
D.N2的结构式为N=N
下列说法正确的是（ ）
A.235g核素
U发生裂变反应：U＋
n
Sr＋
Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B.
Cl与
Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
U
D.U和
U是中子数不同、质子数相同的同种核素
氮、磷、砷
、锑
、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为______。
已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；
（，白磷）＝（，红磷） 
；
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：
______
（填“＞”“＜”）。
沸点：
______
（填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与
反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）
能发生较强烈的水解，生成难溶的
，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。
（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③
达平衡时，体系中
，
，
，则
℃时反应①的平衡常数
值为______（用字母表示）。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X
B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
