已知
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、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体
反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )
A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体
B. 、形成的离子化合物可能含有其价键
C. 的单质只有还原性，没有氧化性
D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨
V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)
（1）V2－的结构示意图为___________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。
（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。
（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。
②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径Y<Z<W
B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
下列化学用语表示正确的是（ ）
A.F－的结构示意图为
B.CO2的电子式为
C.NaCl的电子式为
D.N2的结构式为N=N
下列说法正确的是（ ）
A.235g核素
U发生裂变反应：U＋
n
Sr＋
Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B.
Cl与
Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
U
D.U和
U是中子数不同、质子数相同的同种核素
氮、磷、砷
、锑
、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为______。
已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；
（，白磷）＝（，红磷） 
；
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：
______
（填“＞”“＜”）。
沸点：
______
（填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与
反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）
能发生较强烈的水解，生成难溶的
，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。
（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③
达平衡时，体系中
，
，
，则
℃时反应①的平衡常数
值为______（用字母表示）。
