根据下表中的信息判断，下列说法错误的是序号反应物产物 ① Cl2、H2O2...

根据下表中的信息判断，下列说法错误的是

序号	反应物	产物
①	Cl2、H2O2	Cl－、……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KClO3、HCl	Cl2、KCl、H2O

A.第①组反应的氧化产物为O2

B.第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C.第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序为C1O3－ >C12>Fe3+

C 【解析】 A．H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，故A正确； B．②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，若小于1:2，也只发生该反应，故B正确； C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移mol电子，故C错误； D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：ClO3－＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO3－＞Cl2＞Fe3+，故D正确；综上所述，答案为C。

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考点分析：

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二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

碳	氮	Y
X		硫	Z

(1)Z元素在周期表中的位置为_________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式_____________。

(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

(5)Q与水反应的化学方程式为____________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

(1)BD2的电子式为________。

(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。

(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。

(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。

(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。