铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 ( )
A.Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B.可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6
C.0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
D.a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA
K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−
C. K2FeO4具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是
A. 砷酸的分子式为H2AsO4
B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1
D. 该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )
A.XeF4被氧化 B.CH3CH2CHF2是还原产物
C.CH3CH＝CH2是还原剂 D.XeF4既是氧化剂又是还原剂
根据下表中的信息判断，下列说法错误的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | Cl2、H2O2 | Cl－、…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KClO3、HCl | Cl2、KCl、H2O |
A.第①组反应的氧化产物为O2
B.第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为C1O3－ >C12>Fe3+
