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氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产...

氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(SiO2Fe2O3CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A. 滤渣A中主要含有SiO2CeO2

B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2

D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况),转移电子数为2×6.02×1023

 

C 【解析】 该反应过程为:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2转化为Ce3+,滤渣为SiO2;③加入碱后Ce3+转化为沉淀,④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,得到产品。 A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2,故A正确;B.结合过滤操作要点,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故B正确;C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,故C错误;D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×1023,故D正确;故答案为C。  
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考点分析:
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一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-ClOx- (x=1234)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 (  )

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.ABCDE五种微粒中C最稳定

C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq)  ΔH=+116 kJ·mol-1

 

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某稀溶液中含有4molKNO32.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是(  )

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中cFe2+):cFe3+=1:1

C.所得溶液中cNO3-=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

 

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A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

 

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K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是(   

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

 

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下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

 

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

A

FeCl2溶液(FeCl3

Fe

B

NaCl溶液(MgCl2

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2HCl

H2O、浓H2SO4

D

NONO2

H2O、无水CaCl2

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

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