下列物质对应的化学式错误的是
A.偏铝酸钡 Ba(AlO2)2 B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O
C.醋酸钙 (CH3COO)2Ca D.亚硫酸氢钙 CaHSO3
2019年新发现的元素鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 （ ）
A.Lv位于第七周期第VIA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的Lv核素符号为
下列说法中正确的是( )
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素
C.碱中一定含有氢氧根离子
D.氧化物和盐中一定含有氧元素
随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ )
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧
④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰
A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。
(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。
(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
(5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:
步骤③中，每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；
②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是_______。
A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2
+ Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。
②解释①中变化趋势的原因：______。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。
