Question

一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。

求：

⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？

⑵加入盐酸的物质的量是多少______？

Answer

Al的质量为27(c－b)g，Mg的质量为12(4b－a－3c)g b mol

【解析】

因为盐酸过量，所以氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完毕后，氢氧化钠和溶液中的铝离子和镁离子反应，最后和氢氧化铝沉淀反应。

⑴设Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

1mol：xmol = 1mol：(c－b)mol

解得x=(c－b)mol，所以铝粉的质量为27(c－b)g，由可知，生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为3(c－b)mol，消耗的氢氧化钠为(b－a) mol－3(c－b)mol =(4b－a－3c) mol，则氯化镁的物质的量为0.5(4b－a－3c) mol，镁粉的质量为12(4b－a－3c)g；故答案为： Al的质量为27(c－b)g，Mg的质量为12(4b－a－3c)g；

⑵b点时沉淀量达到最大，此时溶液为NaCl溶液，，故答案为：bmol。