Question

硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．

⑴某同学在实验室中根据2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH =－196.6kJ∙mol^-1，设计如图所示实验装置来制备SO₃固体，请完成下列问题：

①在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。

②装置D的作用是________、________、________。

③实验开始时的操作顺序为（_______）

a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E

b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯

⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO₂

①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO₂，实验现象是________。

③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。

Answer

水与浓硫酸作用放热，有利于的逸出 使和混合均匀，通过观察气泡控制气体比例和气流速度 防止水蒸气进入与反应 丙中品红不褪色，乙中产生白色沉淀

【解析】

⑴①实验中A装置制取SO2，加几滴水的作用是水与浓硫酸有利于SO2的放出；

②气体SO2和O2在E试管中以催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水，为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；

③为了充分利用反应物，先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E。

⑵①根据实验室浓硫酸氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认；

②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明有二氧化碳生成；

③二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液根据氧化还原反应来书写离子方程式。

⑴①实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的逸出；

②气体SO2和O2在E试管中以作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水，为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥，气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①使SO2和O2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；防止水蒸气进入与SO3反应，故答案为：使SO2和O2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；防止水蒸气进入与SO3反应；

③为了充分利用反应物，先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E，故答案为：a；

⑵①根据实验室浓硫酸氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，连接装置的正确顺序为A、F、E、C、D、B，故答案为：A、F、E、C、D、B；

②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明有二氧化碳生成，故答案为：丙中品红不褪色，乙中产生白色沉淀；

③二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：，故答案为：。