Question

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）。

A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

Answer

A

【解析】

碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡；

A．碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；

B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；

C．有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；

D．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；

故选：A。