Question

下列叙述中不正确的是

A.NH₃分子与H^＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变

B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验

D.气态SO₃和SO₂中心原子的孤电子对数目相等

Answer

D

【解析】

NH3分子与H＋结合生成NH4+；离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X−射线衍射图谱反映出来；计算中心原子的孤电子对数目： （中心原子价电子数－中心原子结合的原子数 中心原子结合的原子提供的单电子数）。

A．NH3分子与H＋结合生成NH4+，反应前后N原子的杂化类型均为sp3，符合题意及，故A正确；

B．离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；

C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X−射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X−射线衍射实验，故C正确；

D．通过公式计算中心原子的孤电子对数，SO3： 、SO2： ，所以二者的孤电子对数目不相等；故D错误；

答案选D。