Question

下列各表述与示意图不一致的是

A.图①表示5 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.I₂在KI溶液中存在I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的平衡，c(I₃^－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V_(正)>V_(逆)

Answer

C

【解析】

KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： ；升高温度，平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20 mL时，pH发生骤变；曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下， c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。

A．酸性KMnO4与H2C2O4混合，随着反应的进行，不断有Mn2＋生成，最终趋于稳定，故A正确；

B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆向移动，故升高温度，K逆增大，K正减小，B正确；

C．强酸滴定强碱，当加入盐酸20 mL时，pH发生骤变，故图像不符，C错误；

D．曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下， c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡，故在状态C时，一定有V(正)>V(逆)，故D正确；

答案选C。