Question

如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________，    灯泡__________________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

Answer

产生白色沉淀 由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮 ab

【解析】

开始为Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2属于强碱，溶液中导电离子为Ba2+、OH-；加入H2SO4，发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子物质的量浓度减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加入H2SO4，H2SO4属于强酸，溶液中离子物质的量浓度增加，导电能力又增强，据以上分析解答。

开始为Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2属于强碱，溶液中导电离子为Ba2+、OH-；加入H2SO4，发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子物质的量浓度减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加入H2SO4，H2SO4属于强酸，溶液中离子物质的量浓度增加，导电能力又增强，

（1）结合以上分析可知，烧杯中的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，烧杯中的现象是产生白色沉淀；溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，后硫酸过量，离子浓度增大，所以灯泡由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮；

（2）烧杯中的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（3）a.随着硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时BaSO4质量达最大，继续加入硫酸，BaSO4不再变化，a正确；

b.随着硫酸的加入发生酸碱中和反应，溶液的pH减小，恰好完全反应时pH发生突变，硫酸过量后溶液呈酸性，b正确；

c.开始溶液中SO42-为0，在Ba（OH）2没有完全反应之前，加入的SO42-与Ba2+形成难溶于水的BaSO4沉淀，溶液中c（SO42-）=0，Ba（OH）2完全反应后溶液中SO42-才逐渐增多，c错误；

答案选ab。