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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下,E是一种无色无味的液体,它们之...

已知ABCDE是化学中常见的物质。常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物,B是一种常见的非氧化性酸,AB反应的离子方程式为_____;若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______ACO高温下反应可得到金属单质,写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______

2)若实验室中利用固体AB的反应制备气体CC是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式______;实验室检验C的方法为_______

3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______

 

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 试纸变为蓝色   【解析】 (1)常温下,E 是一种无色无味的液体,E是水;若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物,A是Fe3O4;B 是一种常见的非氧化性酸,B是盐酸或稀硫酸;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则C是氯化亚铁,滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁,铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气; (2)若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,则C是NH3,实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;根据氨气是碱性气体检验; (3)若 B 是黄绿色有毒气体,则B是氯气,实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。 (1)常温下,E 是一种无色无味的液体,E是水;若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物,A是Fe3O4;B 是一种常见的非氧化性酸,B是盐酸或稀硫酸;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水,反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则C是氯化亚铁,滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与 CO 高温下反应可得到单质铁,铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,反应方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑; (2)若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,则C是NH3,实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;检验氨气的方法是:把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气; (3)实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘,若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口,看到的现象为试纸变为蓝色。  
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考点分析:
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某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。

(1)甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体,说明浓硝酸具有________(填选项字母)。

a.酸性                    b.挥发性                c.不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为________

(2)乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为________

(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-,MnO4- 被还原为 Mn2+

①如图连接装置后,需进行的实验操作为________;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,目的为________________

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________

③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________

④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________

 

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以含Fe2O3FeOSiO2Al2O3的混合物为原料,设计两种制备铁红(Fe2O3)的方案,部分产物已略去。

(方案1

(方案2

 

1)溶液A所含阳离子有_________________

2)加入双氧水的作用是_________________

3)固体C 的成分是_________________(填化学式)

4)试剂x可以选择_________________(填序号)

a.NaOH溶液   b.氨水  c.二氧化碳  d.稀硫酸

5)用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________

 

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如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。

(1)主要的实验现象:烧杯中____________,    灯泡__________________

(2)烧杯中反应的离子方程式:________________

(3)下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。

 

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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化学式可以表示为Fe3C2

 

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A. 585gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B. 160gCuSO4溶于水并配成1L溶液

C. 05mol·L-1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D. K+2molK2SO4溶液

 

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