为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选 项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
下列说法错误的是
A. 铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料
B. 用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色
C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D. 钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气
铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
①反应3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。
②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。
（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)
3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________
②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。
③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。
（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。
②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。
铝是一种应用广泛的金属，在工业上用
和冰晶石
混合熔电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是和
等。从铝土矿中提炼的流程如下：
（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；
（2）滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，反应2的离子方程式为______；
Ⅱ.以萤石
和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
（3）萤石的电子式______；
（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______；
（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。
取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。
(2)X的最大值为_________mL。
