Question

实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高生成少量SO₂,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂。       

（1）装置中X仪器的名称是______;碎瓷片的作用是_______。

（2）写出生成乙烯的反应方程式___________。

（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号)

①NaOH溶液,②品红溶液,③KMnO₄酸性溶液,④FeCl₃溶液

A.__________;B.__________;C.__________;D.__________。

（4）能说明SO₂气体存在的现象是____。

（5）确证含有乙烯的现象是_____________。

Answer

分液漏斗 防止暴沸 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ② ① ② ③ 装置A中品红溶液褪色 装置C中品红溶液不褪色， D中的酸性KMnO4溶液褪色。

【解析】

根据实验目的和装置图可知，左边第一个装置是制备乙烯的装置，A装置是检验二氧化硫的装置，B是用于除去二氧化硫的装置，C是检验二氧化硫已除尽的装置，D是检验乙烯的装置 。

（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；

（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；

（3）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；

（4）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；

（5）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液褪色。