某兴趣小组研究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示： (1)气体与反应的主要...

某兴趣小组研究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)气体与反应的主要产物是___________。填离子符号

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需的是________。

A. 溶液与 B. 固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 铜与热浓

、【解析】（1）SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，根据氧化还原反应特点分析；（2）根据化学反应特点以及实验操作要求进行分析。（1）具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即，所以气体还原反应的产物是、，故答案为：、；（2）A．硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错误； B．浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，能和亚硫酸钠发生复分解反应生成，故B正确； C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错误； D．铜与浓硫酸反应的离子方程式为：，所以可以制备，故D正确；故答案为：BD。

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考点分析：

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氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯填A或。A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。

(3)装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。

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实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高生成少量SO2,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。

（1）装置中X仪器的名称是______;碎瓷片的作用是_______。

（2）写出生成乙烯的反应方程式___________。

（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号)

①NaOH溶液,②品红溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液

A.__________;B.__________;C.__________;D.__________。

（4）能说明SO2气体存在的现象是____。

（5）确证含有乙烯的现象是_____________。

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为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

②___________；

③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_____________