气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：
(1)_________
(2)_________
(3)简述设计实验证明：_________。
某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液
；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入
振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入
和
混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入
和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_________。
某兴趣小组研究
气体还原
、
，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)气体与反应的主要产物是___________。
填离子符号
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需的是________。
A. 
溶液与
B. 固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 铜与热浓
氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成
。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯
填A或
。A中发生反应的化学方程式为______。
(2)
装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。
(3)
装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。
实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高生成少量SO2,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
（1）装置中X仪器的名称是______;碎瓷片的作用是_______。
（2）写出生成乙烯的反应方程式___________。
（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号)
①NaOH溶液,②品红溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液
A.__________;B.__________;C.__________;D.__________。
（4）能说明SO2气体存在的现象是____。
（5）确证含有乙烯的现象是_____________。
为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
小组记录的实验现象如下表所示：
| 开始时 | 5min后 | 3天后 |
实验I | 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅 | 与开始混合时一致 | 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀 |
实验II | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色明显变浅 | 溶液呈黄绿色 |
实验III | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色变浅，比II中深 | 溶液呈黄色 |
（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；
②___________；
③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
| 实验操作（已知Na+对实验无影响） | 5min后的现象 |
实验V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的红褐色介于II、III之间 |
实验VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。
a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-
