Question

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，这应用了SO₂ 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO₃ 和KI 在盐酸作用下析出I₂：5I^－+ IO₃^－ + 6H⁺ =3I₂+3H₂O

生成的I₂ 再和水样中的亚硫酸盐反应：I₂ + SO₃^2－ + H₂O = 2H⁺+2I^－+ SO₄^2－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2－的质量1g，则该水样中SO₃^2－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________

Answer

还原 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色 偏大 10x 浓盐酸 淡黄色沉淀生成 吸收氯气，避免空气污染

【解析】

(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，作还原剂；

(2)根据现象写出离子方程式；

(3)①碘单质具有氧化性,且淀粉遇碘变蓝；②通过分析消耗标准液的多少分析误差；③消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,100mL水样相当于SO32-的质量xg,以此计算；

(4) ①从实验室制取氯气的原理分析；②氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠；③碱液吸收尾气。

(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,作抗氧化剂,体现其还原性,因此，本题正确答案是:还原；

(2)在酸性条件下,溶液中的H+与S2O32-发生反应: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O,因此，本题正确答案是: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O。

(3)①KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，因此滴定到终点时的现象是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色；

② 盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，则测定结果将偏大。

③消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,100mL水样相当于SO32-的质量xg,，则该水样中SO 32－ 的含量为=10x g / L

因此，本题正确答案是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色；偏大 ；10x

（4）①为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸。故答案为浓盐酸；

②在B中发生氯气置换出硫的反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案为有淡黄色沉淀生成；

③尾气为过量的氯气，需要用碱液吸收，故本题答案为：吸收氯气，避免空气污染。