0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（ ）
A. C15H27COOH B. C15H31COOH
C. C17H31COOH D. C17H33COOH
下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（ ）
A.16.30.58.72 B.16.28.40.52 C.2.16.30.44 D.16.32.48.54
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：
(1)_________
(2)_________
(3)简述设计实验证明：_________。
某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液
；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入
振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入
和
混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入
和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_________。
某兴趣小组研究
气体还原
、
，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)气体与反应的主要产物是___________。
填离子符号
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需的是________。
A. 
溶液与
B. 固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 铜与热浓
