满分5 > 高中化学试题 >

某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积...

某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

 

C 【解析】 电离常数HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH; A、由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比I的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强; B、酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大; C、kw为水的离子积常数,k(HNO2)为HNO2的电离常数,只与温度有关,温度不变,则不变; D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2)。 A、由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比I的酸性强,Ⅱ代表HNO2,I代表CH3COOH,故A错误; B、酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大,故B错误; C、Ⅱ代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2),kw为水的离子积常数,k(HNO2)为HNO2的电离常数,这些常数只与温度有关,温度不变,则不变,故C正确; D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的NaOH少,故D错误; 故选C。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2OpH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COOCu2+水解平衡移动方向不同

 

查看答案

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是( 

A.可以用酚酞代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

 

查看答案

二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:

(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________,装置B的作用是________

②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________

③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是___________

(2)粗略测定生成ClO2的量

实验步骤如下:

a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________

②进入装置D中的ClO2质量为_______,与CClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________

 

查看答案

光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:

回答下列问题:

1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑,其中还原剂为______,产物Si在周期表中位于______,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2(碳不足)和______(碳足量)。

2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:

组分名称

HCl

质量分数

沸点

 

图中操作X”的名称为______的电子式为______

3)反应Ⅳ的化学方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl,若向2 L恒容密闭容器中投入1 mol 1 mol 6 min后反应完全,则 min内,HCl的平均反应速率为______ mol•L-l•min-l;反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同,则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气在碱性条件下可构成燃料电池,其正极反应的电极方程式为______

 

查看答案

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是(  )

A. 原子半径:Z>W>Y>X

B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物

D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.