Question

某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(   )

A. NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO₃

C. 反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(Cl^-)

D. 加入CaCl₂促进了HCO₃^-的水解

Answer

D

【解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。

A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正确；

D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，D错误；

故合理选项是D。