Question

已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）₂]=2×10^-15，Ksp[Fe（OH）₂]=8×10^-15。当溶液中金属离子浓度小于10^-5mol•L^-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L^-1Pb²⁺和0.10mol•L^-1Fe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol•L^-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A.曲线A表示c(Pb²⁺)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe²⁺开始沉淀，Pb²⁺沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe²⁺)=4c(Pb²⁺)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

Answer

C

【解析】

A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B. 当溶液pH=8时，c(OH−)=10−6mol/L，此时(Fe2+)×c2(OH−)=0.1×10−12=10−13>Ksp[Fe(OH)2]，Fe2+没有生成沉淀，B错误；

C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，则c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；

D. c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)= c(Pb2+)⋅c2(OH−)/[c(H+)⋅c(OH−)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。