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据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。 已知: 回...

据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。

已知:

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为____________,反应④的反应类型为____________

(2)写出E的结构简式:________________________

(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________________

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:_________________

① 含苯环结构,能在碱性条件下发生水解;

② 能与FeCl3发生显色反应;

③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____

 

醚键 取代反应 【解析】 由框图知A为, 由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键; E+M,M中生成了肽键,则为取代反应。(2) 由M逆推,知E的结构筒式为。逆推D的结构筒式为 ,C与D比较知,D比C比了“一NO2",则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解,则含有酯基,与FeCl3能发生显色反应,则说明含有酚羟基,且酚羟基与酯基互为对位关系。 (5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“- CN”水解获得, 和CH2=CHCN相连,可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物,再发生类似于流程中A-→B的反应. (1)由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为醚键,反应④为+,其反应类型为取代反应。答案:醚键 ;取代反应。 (2)根据分析知E的结构简式为:;答案:。 (3)反应②是的反应。其化学方程式:;答案:。 (4)①碱性条件能水解,则含有酯基,与FeCl3能发生显色反应,则说明含有酚羟基,③ 分子中含有4种不同化学环境的氢,酚羟基与酯基互为对位关系。;答案:。 (5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 的合成路线流程图为:。  
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完成下列问题。

1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等.

As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.

②第一电离能:As___Ga(填“=”).

2)配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,易溶于 CCl4 ,Fe(CO)5______分子(非极性或极性)。

3BF3常温下是气体,有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3NH3相遇,立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为:____ ;写出该白色固体的结构式,并标注出其中的配位键___________

4)下列有关说法不正确的是____

A.沸点:NH3 >PH3CH3OH > HCHO

BSO2CO2的化学性质有些类似,但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点: CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐渐减小

5)钠钾合金属于金属晶体,某种合金的晶胞结构如图所示,晶体中K 原子的配位数为______;已知金属原子半径rNa)、rK),计算晶体的空间利用率 __________(假设原子是刚性球体)

 

 

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实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___________(填缓慢加入快速加入)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是___________

A.冰水                  B.饱和NaCl溶液

C95%乙醇水溶液        D.滤液

③抽滤完毕,应先断开___________之间的橡皮管,以防倒吸。

④重结晶操作包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________(填)。

 

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研究氮氧化物反应机理,对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反应在恒容密闭容器中进行,在其它相条件同时,选用不同的催化剂,反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效),写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________

②其他条件相同时,请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________

(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体,通入足量的NaOH溶液中,充分反应后没有气体剩余,则:

①x的取值范围为_________________

②反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代数式表示)

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如图示,两电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为___

 

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含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

已知:CaCr2O7BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度积

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

 

 

1用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整):

+__________=+______________________

2向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用:__________

②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由:__________

③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,如下图所示。

已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+         ΔH>0

的沉淀效率随温度变化的原因是__________

3向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________

②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是__________

4综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

 

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一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,下列说法正确的是

A.时,若充入惰性气体, 均减小,平衡不移动

B.时,反应达平衡后的转化率为

C.时,若充入等体积的CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系:

 

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