一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应温度T/K | 500 | 500 | 600 |
反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 2 mol CH3OH | 1 mol CO、 2 mol H2 |
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的转化率α | α1(CO) | α2(CH3OH) | α3(CO) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列叙述正确的是（ ）
A. v1<v2，2c1>c2 B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3
C. p2>2p3，K1<K3 D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1
某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）
实验组别 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L﹣1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
A.V1＝30，V6＝10，V7＝20
B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
已知反应式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的
，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体
C.系数n>m D.Z的体积分数减小
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl3发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。请以
、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
