NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I...

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A.40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

C 【解析】 A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确； B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确； C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误； D、混合前NaHSO3的浓度为0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液体积的变化，根据c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的浓度为=0.0040mol·L－1，a点溶液变蓝时间为80s，因为NaHSO3不足或KIO3过量，NaHSO3浓度由0.0040mol·L－1变为0，根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSO3反应速率为=5.0×10－5mol/(L·s)，故D说法正确；答案选C。

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考点分析：

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

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一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	500	500	600
反应物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	2 mol CH3OH	1 mol CO、 2 mol H2
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)	v1	v2	v3
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的转化率α	α1(CO)	α2(CH3OH)	α3(CO)
平衡常数K	K1	K2	K3