工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )
A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B.Cr2O7n-发生氧化反应
C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是
A. 满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C. 滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀
D. 上述实验条件下，物质的氧化性: Cu2+>I2>SO2
关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )
A.O2发生还原反应 B.Fe(OH)2被还原
C.H2O发生氧化反应 D.H2O是氧化剂
Li3Fe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。配平下列反应的化学方程式。___Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO4
连二亚硫酸钠
，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)
中S的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入
，制备
，生成
，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量
，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3)
电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为
，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
B | NaCl溶液（MgCl2） | NaOH溶液、稀HCl |
C | Cl2（HCl） | H2O、浓H2SO4 |
D | NO（NO2） | H2O、无水CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
