Question

实验室里将NaClO₃和Na₂SO₃按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为(　　)

A. Cl₂ B. Cl₂O C. ClO₂ D. Cl₂O₃

Answer

C

【解析】

根据氧化还原反应中电子的得失守恒分析解答。

NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，二者的物质的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S原子失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl原子得到2mol电子，因此1mol的Cl原子得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，所以棕黄色的气体X是ClO2，故答案选C。