Question

二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO₂和H₂O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点的固体成份为FeC₂O₄•H₂O

B.b→c 的方程式为 FeC₂O₄FeCO₃+CO↑

C.从a→d, 生成的CO、CO₂的物质的量相等

D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe₃C

Answer

BC

【解析】

A项、1.80gFeC2O4•2H2O的物质的量为=0.01mol，由图可知，减少的质量为水的质量，减少水的物质的量为=0.02mol，说明结晶水已全部失去，b点的固体成份为FeC2O4，故A错误；

B项、由铁原子个数守恒，可知1.16g固体中铁的质量为0.56g，阴离子的质量为（1.16—0.56）g=0.60g，损失的质量为（1.44—1.16）g=0.28g，则b→c的反应FeC2O4为受热分解生成FeCO3和CO，故B正确；

C项、b→c的反应中生成一氧化碳的物质的量为=0.01mol，c→d的反应中生成一氧化碳的物质的量为=0.01mol，故C正确；

D项、加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与空气中氧气反应生成了Fe3O4或Fe2O3，故D错误；

故选BC。