常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 ( )
A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO3
下列说法正确的是
A. 氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极
B. 稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C. 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D. 升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能
25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1
B. b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D. d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
