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20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4...

20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C. Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

 

B 【解析】 A.H2C2O4是二元弱酸，①表示HC2O4-的分布曲线，②表示H2C2O4的分布曲线、③表示C2O42-的分布曲线，故A错误； B.p点c（HC2O4-）=c（C2O42-），pH=4.2，20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=1×10－4.2，故B正确； C. Q点的溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），对应溶液中lgc（H＋）＞lgc（OH－），故C错误； D. 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-），计算得到c（OH-）+c（C2O42-）＝c（H+）+c（H2C2O4），故D错误。
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考点分析：
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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

 

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常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 (　　)

A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO3

 

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下列说法正确的是

A. 氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B. 稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C. 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

D. 升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

 

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25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1

B. b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D. d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

 

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下列说法正确的是（      ）

A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)

B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)

D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

 

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