Question

醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH₃COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：①_______②。

Answer

逆向 增大 正向 减小 增大 减小 ＜ ＞ ＝ ＝

【解析】

（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。
（2）加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小；综上所述，本题答案是：正向，减小。
（3）加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时KW不变，则c（OH-）增大；综上所述，本题答案是：增大， 减小。

（4）盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此醋酸溶液中氢离子浓度小，溶液的酸性弱，pH较大，因此pH：①＜②；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中盐酸的酸性强，pH小，与镁的反应速率快，所以开始时的反应速率：①＞②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的，所以①=②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此与足量的锌反应产生的氢气是相等的，因此①=②。综上所述，本题答案是：＜，＞，＝，＝。