24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mo...

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

B 【解析】令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则： 24×10-3L×0.05mol·L－1×(6-4)=20×10-3L×0.02mol·L－1×2×(6-a)，解得a=+3；答案选B。

考点分析：

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.

A.Fe3＋ B. MnO4- C.Cl2 D.HNO2

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离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

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下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A.2W- + Z2 = 2Z- +W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2

C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2

A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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