Question

下列晶体性质的比较中错误的是

A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点：NH₃>PH₃

C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄

Answer

C

【解析】

A．三种物质都是原子晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键C—Si键>Si—Si键，键能越大，原子晶体的熔点越高，A正确；

B．NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点较高，B正确；

C．二氧化硅是原子晶体，硬度较大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误；

D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D正确；

故答案选C。