Question

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-55.6kJ·mol^-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A.-67.7kJ·mol^-1 B.-43.5kJ·mol^-1 C.+43.5kJ·mol^-1 D.+67.7kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

根据题意，反应的热化学方程式分别为：

①HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l) △H=-12.1kJ·mol-1；

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-55.6kJ·mol-1；

根据盖斯定律：用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)⇌H+(aq)+CN-(aq) △H=-12.1kJ·mol-1-(-55.6kJ·mol-1)=+43.5kJ·mol-1，故C正确；

答案选C。